《高中化学必修二第三章知识点最新3篇》

化学是一门以实验为基础的自然科学。门捷列夫提出的化学元素周期表大大促进了化学的发展。如今很多人称化学为“中心科学”。下面是小编精心为大家整理的高中化学必修二第三章知识点最新3篇，如果能帮助到您，小编的一切努力都是值得的。

pt在化学中是什么意思 篇1

PT一般指铂（化学元素）。 铂是一种化学元素，其单质俗称白金，属于铂系元素，它的化学符号Pt,是贵金属之一。

高中化学必修二第三章知识点 篇2

有机化合物

1、常见20种气体：H2、N2、O2、Cl2、O3、HCl、HF、CO、NO、CO2、SO2、NO2、N2O4、H2S、NH3、CH4、C2H4、C2H2、CH3Cl、HCHO、

记住常见气体的制备反应：H2、O2、Cl2、NO、CO2、SO2、NO2、NH3、C2H4、C2H2

2、容易写错的20个字：酯化、氨基、羰基、醛基、羧基、苯酚、铵离子、三角锥、萃取、过滤、蘸取、砷、锑、硒、碲、坩埚、研钵

3、常见的20个非极性分子

气体：H2、N2、O2、Cl2、F2、CO2、CH4、C2H4、C2H2、BF3

液体：Br2、CCl4、C6H6、CS2、B3N3H6

固体：I2、BeCl2、PCl5、P4、C60

4.20个重要的数据

（1）合成氨的适宜温度：500℃左右

（2）指示剂的变色范围

甲基橙：3.1～4.4（红 橙 黄） 酚酞：8.2～10（无 粉红 红）

（3）浓硫酸浓度：通常为98.3% 发烟硝酸浓度：98%以上

（4）胶体粒子直径：10-9～10-7m

（5）王水：浓盐酸与浓硝酸体积比3：1

（6）制乙烯：酒精与浓硫酸体积比1：3,温度170℃

（7）重金属：密度大于4.5g•cm-3

（8）生铁含碳2～4.3%，钢含碳0.03～2%

（9）同一周期ⅡA与ⅢA元素原子序数之差为1、11、25

（10）每一周期元素种类

第一周期：2 第二周期：8 第三周期：8 第四周期：18

第五周期：18 第六周期：32 第七周期（未排满）（最后一种元素质子数118）

（11）非金属元素种类：共23种（已发现22种，未发现元素在第七周期0族）

每一周期(m)非金属：8-m(m≠1)

每一主族(n)非金属：n-2(n≠1)

（12）共价键数：C-4 N-3 O-2 H或X-1

（13）正四面体键角109°28′ P4键角60°

（14）离子或原子个数比

Na2O2中阴阳离子个数比为1：2 CaC2中阴阳离子个数比为1：1

NaCl中Na+周围的Cl-为6,Cl-周围的Na+也为6;CsCl中相应离子则为8

（15）通式：

烷烃CnH2n+2 烯烃CnH2n 炔烃CnH2n-2 苯的同系物CnH2n-6

饱和一元醇CnH2n+2O 饱和一元醛CnH2nO 饱和一元酸CnH2nO2

有机物CaHbOcNdCle（其他的卤原子折算为Cl）的不饱和度Ω=(2a+d+2-b-e)/2

（16）各种烃基种类

甲基—1 乙基-1 丙基-2 丁基-4 戊基-8

（17）单烯烃中碳的质量分数为85.7%，有机化合物中H的质量分数为25%

(18)C60结构：分子中含12个五边形，25个六边形

（19)重要公公式c=(1000×w%×ρ）/M

M=m总/n总 M=22.4×ρ标

（20）重要的相对分子质量

100 Mg3N2 CaCO3 KHCO3 C7H16

98 H2SO4 H3PO4

78 Na2O2 Al(OH)3 C6H6

16 O～CH4

5.20种有色物质

黑色：C、CuO、MnO2、FeO、Fe3O4

黄色：Na2O2、S、AgI、AgBr（浅黄）

红色：红磷、Cu2O、Cu、NO2、Br2(g)、Fe(S)3

蓝色：Cu(OH)2、CuSO4•5H2O

绿色：Cu2(OH)2CO3、CuCl2溶液、Fe2+

6、常见的20种电子式

H2 N2 O2 Cl2 H2O

H2O2 CO2 HCl HClO

NH3 PCl3 CH4 CCl4

NaOH Na+ - Na2O2 Na+ 2-Na+ MgCl2 -Mg2+ -

NH4Cl + - CaC2 Ca2+ 2-

-CH3 —OH

7.20种重要物质的用途

(1)O3：①漂白剂 ②消毒剂

(2)Cl2：①杀菌消毒 ②制盐酸、漂白剂 ③制氯仿等有机溶剂和多种农药

(3)N2：①焊接金属的保护气 ②填充灯泡 ③保存粮食作物 ④冷冻剂

（4）白磷：①制高纯度磷酸 ②制烟幕弹和***

(5)Na：①制Na2O2等 ②冶炼Ti等金属 ③电光源 ④NaK合金作原子反应堆导热剂

(6)Al：①制导线电缆 ②食品饮料的包装 ③制多种合金 ④做机械零件、门窗等

(7)NaCl：①化工原料 ②调味品 ③腌渍食品

(8)CO2：①灭火剂 ②人工降雨 ③温室肥料

(9)NaHCO3：①治疗胃酸过多 ②发酵粉

(10)AgI：①感光材料 ②人工降雨

(11)SO2：①漂白剂 ②杀菌消毒

(12)H2O2：①漂白剂、消毒剂、脱氯剂 ②火箭燃料

(13)CaSO4：①制作各种模型 ②石膏绷带 ③调节水泥硬化速度

(14)SiO2：①制石英玻璃、石英钟表 ②光导纤维

(15)NH3：①制硝酸铵盐纯碱的主要原料 ②用于有机合成 ③制冷剂

(16)Al2O3：①冶炼铝 ②制作耐火材料

（17）乙烯：①制塑料、合成纤维、有机溶剂等 ②植物生长调节剂（果实催熟）

（18）甘油：①重要化工原料 ②护肤

（19）苯酚：①制酚醛树脂②制合成纤维、医药、合成香料、染料、农药③防腐消毒

（20）乙酸乙酯：①有机溶剂 ②制备饮料和糖果的香料

8.20种常见物质的俗名

重晶石-BaSO4 明矾-KAl(SO4) 2•12H2O 蓝矾、胆矾-CuSO4•5H20

熟石膏-2CaSO4•H2O 石膏-CaSO4•2H2O 小苏打-NaHCO3

纯碱-Na2CO3 碳铵—NH4HCO3 干冰-CO2 水玻璃（泡花碱） -Na2SiO3

氯仿-CHCl3 甘油-CH2OH-CHOH- CH2OH 石炭酸-C6H5OH

福马林林（蚁醛）-HCHO 冰醋酸、醋酸-CH3COOH 草酸-HOOC—COOH

硬脂酸-C17H35COOH 软脂酸-C15H31COOH 油酸-C17H33COOH

甘氨酸-H2N—CH2COOH

9.20个重要的化学方程式

（1)MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O （2）C+2H2SO4(浓） CO2↑+2SO2↑+2H2O

（3)Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3）2+2NO2↑+2H2O

（4)3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3）2+2NO↑+4H2O

(5)C+H2O(g) CO+H2 (6)3Fe+4H2O(g) Fe3O4 +4H2

(7)8Al+3Fe3O4 9Fe+4Al2O3 (8)2Mg+CO2 2MgO+C

(9)C+SiO2 Si+2CO↑ (10)2H2O2 2H2O+O2↑

(11)2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑ (12)4NH3+5O2 4NO+6H2O

(13)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 (14)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

(15)N2+3H2 2NH3 (16)2SO2+O2 2SO3

(17)2C2H5OH CH2=CH2↑+H2O (18)CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O

(19)CH3CHO+2Cu(OH)2 CH3COOH+Cu2O+2H2O

(20)C2H5Br+H2O C2H5OH+HBr

10、实验5题

I. 化学实验中的先与后20例

（1）称量时，先两盘放大小质量相等的纸（腐蚀药品放在烧杯等），再放药品。加热后的药品，先冷却，后称量。

（2）加热试管时，应先均匀加热后局部加热。

（3）在试管中加药品时先加固体后加液体。

（4）做固体药品之间的反应实验时，先单独研碎后再混合。

（5）用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。

（6）制取气体时，先检验气密性后装药品。

（7）做可燃性气体燃烧实验时先检验气体纯度后点燃。

（8）收集气体时，先排净装置中的空气后再收集。

（9）除去气体中杂质时必须先净化后干燥，而物质分解产物验证时往往先检验水后检验其他气体。

（10）焰色反应实验时，每做一次，铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时，后做下一次实验。

（11）用H2还原CuO时，先通H2,后加热CuO,反应完毕后先撤酒精灯，冷却后再停止通H2.

（12）稀释浓硫酸时，烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。

（13）做***的制备等实验时，先滴加液体后点燃酒精灯。

（14）检验SO42-时先用盐酸酸化，后加BaCl2.

（15）检验NH3（用红色石蕊试纸）、Cl2（用淀粉KI试纸）等气体时，先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。

（16）中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准液；先用待测液润洗后再移取液体；滴定管读数时先等1~2分钟后读数；观察锥形瓶中溶液颜色的改变时，先等半分钟颜色不变后即为滴定终点。

（17）做气体的体积测定实验时先冷却至室温后测量体积，测量时先保证左右装置液面高度一致后测定。

（18）配制Fe2+，Sn2+等易水解、易被氧化的盐溶液，先把蒸馏水煮沸，再溶解，并加少量相应金属粉末和相应酸。

（19）检验卤代烃中的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。

（20）检验蔗糖、淀粉等是否水解时，先在水解后溶液中加NaOH溶液中和，后加银氨溶液或Cu(OH)2悬浊液。

气体的溶解性 篇3

①极易溶于水的气体：HX、NH3

②能溶于水，但溶解度不大的气体：O2（微溶）、CO2(1：1)、Cl2(1：2)、

H2S(1：2.6)、SO2(1：40)

③常见的难溶于水的气体：H2、N2、NO、CO、CH4、C2H4、C2H2

④***难溶于饱和NaCl溶液，因此可用排饱和NaCl溶液收集***，也可用饱和NaCl溶液吸收***中的氯化氢杂质。