《化学高考反应速率与平衡知识》
高考化学第一轮复习是考生跨入高三后基础能力过关时期，这一轮的复习十分重要，目的是将我们学过的化学基础知识梳理和归纳。下面是小编为大家整理的关于化学高考反应速率与平衡的关键词，希望对您有所帮助。欢迎大家阅读参考学习!
目录
化学高考反应速率与平衡的关键词
高考化学胶体知识
必考知识点
化学高考反应速率与平衡的关键词
第一片：外因对速率的影响
加加减减，同增同减
速率是用单位时间内相关物质的浓度改变表示，其决定因素是反应物本身的性质;常考的影响因素有：浓度、温度、压强、催化剂。具体影响可概括为：加加减减，同增同减。其含义是：四个因素中有一个增加，速率加快(增大压强时，需有气体参加反应，且引起浓度的增加)、减小一个，则速率减慢;对可逆反应说，正反应、逆反应速率，一定是同时增加或同时减慢，不可能出现相反的情况。只能因为增加或减慢的程度不一样，导致平衡的移动。
第二片：平衡标志
同边比异，异边比同
1.平衡的根本原因，也是平衡标志的实质是V正=V逆。同一物质的生成速率等于其消耗速率，或不同物质间速率比等于化学计量数比。注意：反应物间或生成物间一个是V正，另一个必须为V逆;反应物和生成物对比时，必须同为V正或V逆，即：同边比异，异边比同。延伸对比还包括：物质的量、浓度、断键及成键、热量等等。
2.绝对量为不变的定值，一定的平衡状态，如：反应体系的温度、颜色(颜色改变平衡不一定移动)，各物质的分子数、质量、体积、物质的量及它们的百分含量，浓度，分压，转化率、产率不变时。
3.相对量不变时要看具体情况：对都是气体且前后不相等的反应，气体的总的物质的量、分子总数不变，混合气体的平均分子量不变，恒容条件下的压强不变，恒压条件下的密度不变，一定是平衡状态。若有固体或液体的参与要视具体情况而定。如：若反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)的平均分子量不再变化，就是平衡状态,但是对反应CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g)就不是平衡状态。
第三片：相关计算
三段式
该部分的计算，通常都要写出反应的方程式，在相关物质的下面列出其对应的三个浓度(切勿用物质的量，以免忽略了反应体系的体积，往往是2L)，这三个浓度依次是起始、转化、平衡，即通常说的三段式;写出这些后，速率、转化率、百分含量、平衡常数的求算一目了然。(气体的平均密度及平均分子量很少定量求算)。
第四片：图像综合
面→线→点、先拐先平数值大
图像问题是该部分的重点，通常考识图、用图、绘图三种情况，现重点讨论识图：一定要注意“三看”：
1.看面：首先看题给图像的象限，一般情况下只给在第一象限，如果是在第四或其他象限，一定是解题的突破点;认清纵、横坐标的表示量。
2.看线：这是做题的重点，要先看清楚所给图线的物理含义，再看相关图线的变化趋势及幅度，有时还要借助辅助线(等温线、等压线、平衡线)进行判定。
3.看点：这是做题的关键，要确认涉及图线上的关键点说明的问题，包括起点、终点、最高点、最低点、交叉点、转折点(拐点)等等。如通常情况下，谁先出现拐点，谁先达到平衡，其所代表的物理量就最大，即：先拐先平数值大。
第五片：平衡移动规律
勒夏特列原理
即平衡移动原理原理，适用所有平衡问题，其实质是：改变影响平衡的一个条件，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。如升高温度，平衡就向温度降低的方向(即吸热方向)移动，增加反应物浓度，平衡就向正向(减小反应物浓度)移动，我们可以形象的称其为：劫富济贫;其他条件(催化剂不影响平衡移动)的改变引起的平衡移动均如此。
第六片：等效平衡
一边倒
等效平衡是该部分的难点，其含义是：相同条件下的同一个化学反应，无论反应是从正向或逆向开始，最终都达到相同的平衡状态。基于此，在处理该类问题时，可以将不同情况下的投料情况，按照方程式中的计量关系进行换算，即一边倒，然后和第一次投料对比即可。如：
将zmol的氨气完全倒过去，在恒温、恒压下只要,就是等效平衡;在恒温、恒容下只有，同时时，才是等效平衡。
若是反应
则无论恒温、恒压下或恒温、恒容下，，都是等效平衡状态。至于此类问题的转化率、平衡常数、压强关系、热量、移动方向等等的判定和计算，都不是太困难。
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高考化学胶体知识
1.概念： 分散质直径在1至100nm的分散系。(注意：不是半径;不一定是液态)
2.鉴别：丁达尔现象(和溶液的鉴别，不能用于和浊液)
3.分离：溶液、胶体和浊液的分离是过滤;溶液和胶体的分离是渗析(用品：半透膜)
4.性质：
⑴具有丁达尔现象(胶粒较大，对光有散射作用→浊液也有)
⑵布朗运动(胶粒不停的作无规则的运动→胶体稳定存在的原因之一)
⑶电泳现象[胶粒具有较大的表面积吸附带电粒子而带电荷(注意：是胶粒带电荷，不是胶体带电荷)→胶体稳定存在的根本原因，在电场作用下，定向移动]
⑷聚沉→当受热、遇相反电荷胶粒或加入电解质等时，胶粒结合成更大颗粒，而沉降下来。
5.制备：通常只需要掌握氢氧化铁胶体的制备。
⑴操作：将氯化铁饱和溶液，滴加到沸水中，继续加热至红褐色。
⑵方程式：
⑶注意：①H2O后面注明“沸水”，②方程式用“=”而不是通常水解的“ ”，③Fe(OH)3后面注明“胶体”，不用“↓”，④HCl后面不用“↑”，⑤反应条件是“△”。
6.应用：
⑴分散系的鉴别，⑵血液透析，⑶静电除尘，⑷明矾、铁盐净水，⑸三角洲的形成，⑹盐卤点豆腐等等。
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