《高一化学知识点:金属及其化合物》

物质

Na

Al

Fe

保存

煤油（或石蜡油）中

直接在试剂瓶中即可

直接在试剂瓶中

化性

常温下氧化成Na₂O：

4Na + O₂= 2Na₂O

点燃生成Na₂O₂

2Na + O₂== Na₂O₂

常温下生成致密氧化膜：

4Al + 3O₂= 2Al₂O₃

致密氧化膜使铝耐腐蚀。

纯氧中可燃，生成氧化铝：

4Al + 3O₂== 2Al₂O₃

潮湿空气中易受腐蚀：

铁锈：主要成分Fe₂O₃

纯氧中点燃生成：

3Fe+2O₂== Fe₃O₄

与O₂

与Cl₂

2Na+Cl₂== 2NaCl

2Al+3Cl₂== 2AlCl₃

2Fe+3Cl₂== 2FeCl₃

与S

常温下即可反应：

2Na + S = Na₂S

加热时才能反应：

2Al+ 3S ==Al₂S₃

加热只能生成亚铁盐：

Fe+ S ==FeS

与水

常温与冷水剧烈反应：

2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑

去膜后与热水反应：

2Al+6H₂O==2Al(OH)₃↓+3H₂↑

常温下纯铁不与水反应。

加热时才与水蒸气反应：

3Fe+4H₂O(g) == Fe₃O₄+4H₂

与 酸

溶 液

2Na+2HCl=2NaCl+H₂↑

2Al+6HCl==2AlCl₃+3H₂↑

Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑

与 碱

溶 液

----------------------

2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑

---------------------

与 盐

溶 液

与硫酸铜溶液：

2Na+2H₂O+CuSO₄=Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄+H₂↑

与氯化铁溶液：

6Na+6H₂O+2FeCl₃=2Fe(OH)₃↓+6NaCl+3H₂↑

置换出较不活泼的金属单质

置换出较不活泼的金属单质

与 氧

化 物

----------------------

镁条引燃时铝热反应：

2Al+Fe₂O₃==Al₂O₃+2Fe

---------------------

金属活泼性逐渐减弱

Na₂O

Na₂O₂

Al₂O₃

Fe₂O₃

性质

碱性氧化物

非碱性氧化物

两性氧化物

碱性氧化物

颜色状态

白色固体

淡黄色固体

白色固体

赤红色固体

与水反应

Na₂O+H₂O=2NaOH

2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑

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与酸溶液

Na₂O+2HCl=2NaCl+H₂O（溶液无色）

2Na₂O₂+4HCl=4NaCl+2H₂O+O₂↑

Al₂O₃+6HCl=2AlCl₃+3H₂O

Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O（溶液黄色）

与碱溶液

----------------

----------------

Al₂O₃+2NaOH=

2NaAlO₂+H₂O

----------------

其他

Na₂O+CO₂=Na₂CO₃

2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂

----------------

----------------

化性

NaOH

Al(OH)₃

Fe(OH)₂

Fe(OH)₃

属性

碱性氢氧化物

两性氢氧化物

碱性氢氧化物

碱性氢氧化物

与酸溶液

NaOH+HCl=NaCl+H₂O

Al(OH)₃+3HCl=

AlCl₃+3H₂O

Fe(OH)₂+2HCl=FeCl₂+2H₂O

Fe(OH)₃+3HCl=

FeCl₃+3H₂O

与碱溶液

----------------

Al(OH)₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O

----------------

----------------

稳定性

稳定

2Al(OH)₃==Al₂O₃+3H₂O

4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O=4Fe(OH)₃

2Fe(OH)₃==Fe₂O₃+3H₂O

其他

2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O

NaOH+CO₂(过量)

=NaHCO₃

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制备

金属钠与水即可

铝盐溶液与过量浓氨水

亚铁盐溶液与氢氧化钠溶液（液面下）

铁盐溶液滴加氢氧化钠溶液

Na₂CO₃

NaHCO₃

溶解度

较大

较小

溶液碱性

使酚酞变红，溶液呈碱性。

使酚酞变淡粉色，溶液呈较弱的碱性。

与酸

反应迅速Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+2H₂O+CO₂↑

反应更迅速NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑

与碱

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NaHCO₃+NaOH=Na₂CO₃+H₂O

稳定性

稳定，加热不分解。

固体NaHCO₃：2NaHCO₃== Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑

相互转化

Na₂CO₃溶液中通入大量CO₂

Na₂CO₃+H₂O+CO₂= 2NaHCO₃

固体NaHCO₃：2NaHCO₃== Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑

其他

溶液中：

Na₂CO₃+Ca(OH)₂= 2NaOH+CaCO₃↓

溶液中：NaHCO₃+Ca(OH)₂= NaOH+CaCO₃↓+H₂O

用途

工业原料等

中和胃酸、制糕点等

金属离子检验：焰色反应呈黄色

FeCl₂

FeCl₃

颜色

浅绿色

黄色

与碱溶液

FeCl₂+2NaOH = Fe(OH)₂↓+2NaCl

FeCl₃+3NaOH= Fe(OH)₃↓+3NaCl

相互转化

2FeCl₂+Cl₂= 2FeCl₃2FeBr₂+Br₂= 2FeBr₃

主要表现：（还原性）

2FeCl₃+Fe = 3FeCl₂2FeBr₃+Fe = 3FeBr₂

表现：（氧化性）

检验

遇KSCN不显血红色，加入氯水后显红色

遇KSCN显血红色

用途

净水剂等

印刷线路板等