《2024中考化学知识点归纳总结》

中考化学知识需要记忆的内容挺多的，那么中考化学的知识点有哪些呢?一起来看看吧，以下是小编准备的一些中考化学的知识点，仅供参考。

中考化学必背知识点总结

一、重视探究题知识点

①、常见气体的探究。

②、常见物质的探究。实际上是下列常见离子的探究：

CO32-、SO42-、Cl-、NH4+、Cu2+、Fe3+、Mg2+、Ag+、Ba2+、Ca2+等。需要熟记探究这些离子所需的试剂及看到的现象。(马上点标题下蓝字"初中化学"关注可获取更多学习方法、干货!)

③、黑色粉末的探究。

④、物质是否为催化剂的探究。如Fe2O3是否可以做氧化氢制氧气的催化剂。

⑤、离子作用的探究。如明矾起净水作用，是明矾中哪种离子起作用。

⑥、溶液酸碱性的探究。

⑦、溶液相互反应后，所得溶液中溶质成分的探究问题。

二、每年必考的实验知识

气体发生装置、收集装置、净化装置、干燥装置的选取及连接问题。

大家应熟悉实验室制H2、CO2、O2 的发生装置，收集装置的选取，气体中所含杂质H2O的证明、除杂方法等。

实验室制取气体的发生装置，收集装置的选取原理也要熟知。

三、计算题要巩固典型题型

如化学反应方程式与溶液中溶质质量分数相结合的计算题

铁矿石炼铁型计算题，解决生活实际的方程式计算题

金属与酸反应生成氢气的计算题，图表型、图像型分析计算题。

四、关注与生活相关的知识及社会热点

如水及其污染和防治，化学与环境污染，

药品与健康及消毒剂的选用、融雪剂对环境的影响等

中考化学常考知识点

1、地壳中含量最多的金属元素是铝。

2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。

3、空气中含量最多的物质是氮气。

4、天然存在的最硬的物质是金刚石。

5、最简单的有机物是甲烷。

6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。

7、相对分子质量最小的氧化物是水。最简单的有机化合物是CH4。

8、相同条件下密度最小的气体是氢气。

9、导电性最强的金属是银。

10、相对原子质量最小的原子是氢。

11、熔点最小的金属是汞。

12、人体中含量最多的元素是氧。

13、组成化合物种类最多的元素是碳。

14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。

15、最早得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡。

16、常用于炼铁的铁矿石有三种：

(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3)。

(2)磁铁矿(Fe3O4)。

(3)菱铁矿(FeCO3)。

17、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。

18、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：

(1)升温。

(2)加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。

(注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂)。

19、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

20、水污染的三个主要原因：

(1)工业生产中的废渣、废气、废水。

(2)生活污水的任意排放。

(3)农业生产中不合理施用的农药、化肥随雨水流入河中。

21、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器;干粉灭火器;液态二氧化碳灭火器。

22、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：

(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大。

(2)少数物质溶解度受温度的影响很小。(NaCl)

(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。(Ca(OH)2)

23、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。

24、单质可分为三类：金属单质;非金属单质;稀有气体单质。

25、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。

26、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。

27、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。

28、教材中出现的三次淡蓝色：

(1)液态氧气是淡蓝色。

(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰。

(3)氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。

29、与铜元素有关的三种蓝色：

(1)硫酸铜晶体。

(2)氢氧化铜沉淀。

(3)硫酸铜溶液。

30、过滤操作中有“三靠”：

(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁。

(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处。

(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。

31、三大气体污染物：SO2、CO、NO2。

32、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。

33、取用药品有“三不”原则：

(1)不用手接触药品。

(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味。

(3)不尝药品的味道。

34、古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器。

35、工业三废：废水、废渣、废气。

36、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿(另外还有燃烧匙)。

37、质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化。

38、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：H2、CO、CH4 (实际为任何可燃性气体，同时注意不是可燃性气体点燃混合就会发生爆炸，必须与空气或氧气混合点燃才会爆炸)。

39、煤干馏(化学变化)的三种产物：焦炭、煤焦油、焦炉气。

40、浓硫酸三特性：吸水、脱水、强氧化。

41、使用酒精灯的三禁止：对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭。

42、溶液配制的三步骤：计算、称量(量取)、溶解。

43、生物细胞中含量最多的前三种元素：O、C、H。

44、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数。

45、构成物质的三种粒子：分子、原子、离子。

初三化学方程式总结

一、铜

CuSO4o5H2O====CuSO4+5H2O↑

现象：固体由蓝色变为白色

高温

CuO+CO====Cu+CO2

现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成

H2+CuO====Cu+H2O

现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有水珠生成

Cu+2AgNO3==Cu (NO3)2+2Ag

现象：铜表面慢慢生成了银白色金属

CuCl2+2NaOH==Cu (OH) 2↓+2NaCl

现象：生成了蓝色絮状沉淀

CuO+H2SO4==CuSO4+H2O

现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液

Cu (OH) 2+H2SO4==CuSO4+2H2O

现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液

Fe(Zn)+CuSO4==FeSO4+Cu

现象：有红色金属生成

Cu2(OH)2CO3====2CuO+H2O+CO2↑

现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成

二、铁

Fe+2HCl==FeCl2+H2

现象：铁粉慢慢减少，同时有气体生成，溶液呈浅绿色

FeCl2+2NaOH==Fe(OH)2↓+NaCl

现象：有白色絮状沉淀生成

4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3

现象：氢氧化铁在空气中放置一段时间后，会变成红棕色

Fe (OH) 3+3HCl==FeCl3+3H2O

现象：红棕色絮状沉淀溶解，溶液呈黄色

Fe (OH) 2+2HCl==FeCl2+2H2O

现象：白色絮状沉淀溶解，溶液呈浅绿色

Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

现象：铁溶解生成红色金属

Fe+AgNO3==Fe(NO3)2+Ag

现象：铁溶解生成银白色的金属

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O

现象：红色固体溶解，生成黄色的溶液

现象：铁剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体

Zn+FeCl2==ZnCl2+Fe

现象：锌粉慢慢溶解，生成铁

中考化学答题技巧及注意事项

一、认真审题

它是快速准确解答试题的重要环节。仔细研读题目，把题目中的关键字眼做记号。尤其对于看似简单，貌似做过的题更要认真审题，切不可为省时间草草作答，这样容易使会做的题丢分。

二、合理分配时间

要合理安排答题时间，稳中求快，不可草草完成试卷，不要依靠等做完了再检查再修改，要力争一次成功。时间安排要留有余地,要有足够时间检查试卷，遇到难题可先放下，不要因为这一小题而使整套试卷不能完成。可把不会做或不能确定答案的题目做上记号，等全套试卷做完若有剩余时间再回来做。

三、认真检查，改正错误

检查不用面面俱到，着重从以下几个方面检查：

一要检查试题是否全部答完，有无漏答或没有答全的;

二要检查解题步骤是否完整、是否规范;

三要根据自己平时考试曾经出现的问题，有针对性地检查。如: 查错别字“饱和 乳化 活性炭 金刚石 吸附”等.

查化学方程式(配平、条件、气体或沉淀符号等)。

查化学计算，相对分子质量的准确性，数据的准确性。

查括号内的要求，有无按括号内的要求作答。

四、具体题型分析

(一)选择题：

题干中的关键词有：“正确”或“不正确”或“错误;

选项中的关键词有：足量的__、过量的__、适量的__、或一定是、不一定是……等。

看全面。ABCD四个选项都要看，这样可以避免选出“好像正确”的“陷阱”答案，是保证选择题不扣分、解决马虎的好办法。

做标记。标记出否定叙述，要求选出“不正确”或“错误”选项的题，考生在审题时要做个标记，以便在答题和检查时提醒自己别选成“正确”的。

留痕迹。错误选项在审题时可以在选项上划一个小小的“\”，组合式的选择题更要把错误的或正确的标记出来，这也是帮助考生答对题的好办法。

巧联系。选择题的答题方法是多样化的，既能从题干出发作答，也能从选项出发作答，要看清楚选项与选项之间的区别与联系，合理采用排除法、比较法、代入法、猜测法等方法。

查涂卡。检查分析的和答题卡上涂的是否一致，如分析是B对，可是涂卡是D。

(二)填空题：

填空题的关键词有：选“是”或“不是”;“能”或“不能”;

“一定”或“不一定”， 从“大到小”“ 从小到大”或，填序号、填名称、填化学式等。

(1)看清要求。让写元素名称不要写元素符号;让写化学式不要写成物质名称，如果题目没要求写名称还是化学式，最好写名称，以免因化学式写错或写得不规范造成扣分。要求填序号的不要写物质名称或化学式，要求写化学方程式不要写成化学式。

(2)不写错别字。如“石蕊”写成“石芯”，“碳”和“炭”不分，“饱和”写成“饱合”，“长颈漏斗”写成“长劲漏斗”等。

(3)化学用语的书写要规范。如元素符号别忘记了大小写的原则，化学方程式要记住配平，状态符号不要漏标注，反应条件要写清。离子符号和化合价符号要正确标注等。

(4)填空题里若有选择，不一定是单选。

(三)推断题：找到突破口，顺藤摸瓜。

推断题的突破口是一眼就能认出来的物质或反应。

特殊颜色(包括固体和溶液)

特殊性质(如CO，H2，C的还原性，CaO与水反应放出大量的热等)

典型用途(如作干燥剂的CaO，焙制糕点、治疗胃酸的NaHCO3，做建筑材料或补钙剂的CaCO3等)

特殊条件(水通电分解，CO在高温下还原Fe2O3等)。

找到突破口后，可根据突破口的具体位置进行正推或者逆推。

如果实在没有思路，可以结合后面的问题，有时问题中也会隐含某些信息。

(四)实验探究题 ：保五分争七分

一般来说，实验探究题是中考化学难度最大的一道题，也是最具有选拔性质的一道题。题目共七个填空，每空一分，共七分，一般情况下前三空与最后两空相对简单，基本上是对基础知识的的考察，切记语言叙述要规范，做到不丢分。中间两空较难，一般为实验方案的设计、知识的综合运用或迁移等。这两分要反复研读题目，充分利用题中给出的信息(如查阅资料)，敢于大胆猜测，即使没有十足把握，也要把你认为正确的答案写上，千万不能空白。

(五)计算题：找准已知、所求，分步计算多得分。

要注意步骤清晰，解、设、列、答齐全，书写格式和单位、有效数字(要看清结果保留几位小数)等都应规范。另外还要注意以下细节：

化学方程式要写完整;

相对原子质量要用试卷上的，计算时一定要先化简，再计算，至少计算两次;

题设中x不要带单位，已知量要带单位计算;

答题过程中，题干中及前一问的数据可以直接使用，其他数据必须有计算过程。

计算题的评分标准是分步给分的。“不全会不等于全不会”，哪怕只写对化学方程式也能得到一定的分数。切不可列一步到位的综合算式，防止因计算结果出错而多扣了应得分数。

中考化学解题方法

(一)最小公倍数法

这种方法适合常见的难度不大的化学方程式。例如，KClO3→KCl+O2↑在这个反应式中右边氧原子个数为2，左边是3，则最小公倍数为6，因此KClO3前系数应配2，O2前配3，式子变为：2KClO3→KCl+3O2↑，由于左边钾原子和氯原子数变为2个，则KCl前应配系数2，短线改为等号，标明条件即：

2KClO3==2KCl+3O2↑

(二)奇偶配平法

这种方法适用于化学方程式两边某一元素多次出现，并且两边的该元素原子总数有一奇一偶，例如：C2H2+O2→CO2+H2O，此方程式配平从先出现次数最多的氧原子配起。O2内有2个氧原子，无论化学式前系数为几，氧原子总数应为偶数。故右边H2O的系数应配2(若推出其它的分子系数出现分数则可配4)，由此推知C2H2前2，式子变为：2C2H2+O2→CO2+2H2O，由此可知CO2前系数应为4，最后配单质O2为5，把短线改为等号，写明条件即可：

2C2H2+5O2==4CO2+2H2O

(三)观察法配平

有时方程式中会出现一种化学式比较复杂的物质，我们可通过这个复杂的分子去推其他化学式的系数，例如：Fe+H2O──Fe3O4+H2，Fe3O4化学式较复杂，显然，Fe3O4中Fe来源于单质Fe，O来自于H2O，则Fe前配3，H2O前配4，则式子为：3Fe+4H2O=Fe3O4+H2由此推出H2系数为4，写明条件，短线改为等号即可：

3Fe+4H2O==Fe3O4+4H2