《化学考试陌生化学方程式的书写与推断归纳知识》
信息“新”、内容别致、陌生度高的信息型化学方程式的书写，是近年考题中再现度较高的一类题型。它要求学生通过有效自学，敏捷地接受试题给出的新信息，并将题给信息与课本知识有机地结合起来，达到创造性地解决问题。小编在此整理了相关资料，希望能帮助到大家。
化学考试陌生化学方程式的书写
【解题策略】
1.复习化学反应的类型和反应原理。
2.准确接受、吸收试题中的流程、图表等新信息，并与化学反应的基本原理整合，正确写出化学反应方程式。
3.体会质量守恒等原理在化学中的应用，体验信息的接受、整合过程，克服面对复杂问题的畏难情绪。
”
【考点透析】
一、复分解反应类型
1.若在空气中加热MgCl2·6H2O，生成的是Mg(OH)Cl或MgO，写出相应反应的化学方程式_____________________________________________________________________，_______________________________________________________________。
2.在50—55℃时向MnSO4的溶液中加入足量NH4HCO3，得到MnCO3，且有气体生成，其化学方程式为：_______________________________________________________。
3.实验室常以NH4Al(SO4)2和NH4HCO3为原料，在一定条件下先反应生成沉淀NH4AlO(OH)HCO3，该沉淀高温分解即得超细Al2O3。NH4AlO(OH)HCO3热分解的化学反应方程式为_______________________________________________________。
4.请配平下列除铁的化学方程式： ‘
___Fe2(SO4)3+___H2O+___Na2CO3=___Na2Fe6(SO4)4(OH)12↓+___Na2SO4+_____
二、氧化还原反应类型
1.氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：
NO3-+4H++3e-=NO+2H2O
KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。
写出并配平该氧化还原反应的方程式：_____________________________________。
2.(1)SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，写出配平的化学反应方程式_______________________________________________________。
(2)KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应生成MnSO4和CO2，该反应的离子方程式是：_______________________________________________________。
(3)向CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热生成CuCl沉淀。制备CuCl的离子方程式是：_______________________________________________________。
3.氯及其化合物常用于消毒。
(1)市售一种新型消毒剂含有两种成分，分别是NaClO3和Na2C2O4，两成分在溶液中混会产生ClO2，写出该反应的化学方程式：_____________________________________。
(2)ClO2和H2O2、NaOH在溶液中反应生成另一种消毒剂亚氯酸钠(NaClO2)，该反应的化学方程式为_________________________________________。氧化剂是__________。
(3)为测定所得NaClO2的质量分数，取一定质量样品于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入少量的稀硫酸，充分反应。写出反应的离子方程式：_________
_________________________________________。
【总结】书写陌生化学(离子)方程式的一般步骤：①根据题目信息或已有知识找出反反应物和生成物，结合物质的类别、化合价情况确认反应发生的本质;②把关键的反应物和生成物写在方程式两边，根据电子守恒或质量守恒配出关键反应物和生成物的系数;③根据质量守恒、电荷守恒以及溶液的酸碱性条件配平或补充其他物质，如水、H+或OH-等;④依据题目信息写好反应条件;⑤结合反应条件和反应体系所处的环境对各物质的存在形式、状态进行修正，有时还要注意检查反应中试剂的用量或加入顺序等。
三、电极方程式的书写
1.有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl—NH4Cl为电解质溶液制造新型燃料电池。试写出该电池的正极反应式____________________。
2.铁屑与石墨能形成微型原电池，SO32-在酸性条件下放电生成H2S进入气相从而达到从废水中除去Na2SO3的目的，写出SO32-在酸性条件下放电生成H2S的电极反应式：________________________________________。
3.某锂离子电池正极是LiCoO2，含Li+导电固体为电解质。充电时，Li+还原为Li，并以原子形式嵌入电池负极材料碳-6(C6)中，电池反应为LiCoO2+C6
CoO2+LiC6。写出该电池放电时的负极反应式________________________________________。
4.(1)将铂丝插入KOH溶液作电极，然后向两个电极上分别通入甲烷和氧气，可以形成原电池。则通入甲烷的一极为电池的______极，这一极的电极反应式为____________________________________。
(2)用硫酸溶液作电解质进行电解，CO2在电极上可转化为甲烷，该电极反应式为____________________________________。
(3)工业上以惰性电极通过电解(NH4)2SO4溶液生产(NH4)2S2O8(过二硫酸铵)。阳极发生的电极反应可表示为：_______________________________。
5.以NO2、O2、熔融NaNO3组成的燃料电池装置如右图所示，在使用过程中石墨Ⅰ电极反应生成一种氧化物Y，有关电极反应可表示为：
极反应式_____________________________________。
正极反应式_____________________________________。
【总结】近年来，氧化还原反应和电化学原理结合的题型比较多，我们只要抓住氧化还原反应的本质以及原电池或电解池中两极的放电情况，就会迎刃而解。书写电极反应方程式的一般方法：①确定电极材料;②明确放电物质的电子转移方向和数目;③加进电解质中必要成分得到最终产物;④复杂电极反应还可用电池反应式与另一电极反应式相减而得。
【专题强化】
1.将ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O在450～500℃下进行煅烧，则“煅烧“反应的化学方程式为：___________________________________________________________________。
2.碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe(OH)2+离子，Fe(OH)2+可部分水解生成Fe2(OH)42+聚合离子，该水解反应的离子方程式为__________________________________________。
3.已知25℃时，碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为：
H2CO3 K1=4.30×10-7 K2=5.61×10-11
H2SO3 K1=1.54×10-2 K2=l.02×10-7
写出向NaHCO3溶液中通入SO2时发生反应的化学方程式：_____________________。
4.某课题小组同学测量液态奶含氮量的实验过程如下：
原理：
用标准盐酸滴定时(NH4)2B4O7重新转化为H3BO3，该反应的化学方程式为
________________________________________________________________________。
5.直接加热AlCl3·6H2O不能得到无水AlCl3。SOCl2为无色液体，极易与水反应生成HCl和一种具有漂白性的气体。AlCl3·6H2O与SOCl2混合加热制取无水AlCl3，反应的化学方程式是__________________________________________________________。
6.通空气的条件下煅烧铬铁矿(主要成分可表示为FeO·Cr2O3)和NaOH的固体混合物生成Na2CrO4和NaFeO2。该反应的化学方程式是__________________________。
7.高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3和KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为_____________________。
8.已知Na2S2O3溶液与Cl2反应时，1mol Na2S2O3转移8 mol电子。该反应的离子方程式是__________________________________________________________。
9.工业上利用催化还原法将氮氧化物转化成无污染的大气循环物：用CO(NH2)2(尿素)作还原剂，在加热条件下催化还原氮氧化物。1mol CO(NH2)2反应时失去6 mol电子，尿素与二氧化氮反应的化学方程式是________________________________________。
10.废水处理方法之一是用Cl2将废水中的CN-氧化成CO2和N2, 若参加反应的Cl2与CN-的物质的量之比为5∶2，则该反应的离子方程式是___________________________。
11.工业上用闪锌矿(主要成分为ZnS，还含有Fe2O3等杂质)为原料生产ZnSO4·7H2O的工艺流程如下：
(1)浸取过程中Fe2(SO4)3的作用是____________，浸取时Fe2(SO4)3与ZnS发生反应的化学方程式为_____________________________________________。
(2)除铁过程控制溶液的pH在5.4左右，该反应的离子方程式为____________________。
12.Zn—K2FeO4组成的碱性电池，其电池反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O
3Zn(OH)2 +2Fe(OH)3+4KOH。则放电时负极反应式为___________________________________，充电时阳极反应式为___________________________________。
13.二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料。
(1)碱性锌锰电池中，MnO2参与的电极反应方程式为___________________________。
(2)电解MnSO4溶液可得到金属锰，则Mn在_______(填“阴”或“阳”)极析出，电极反应方程式为___________________________________。
(3)工业上利用KOH和MnO2为原料制取KMnO4。主要生产过程分两步进行：
第一步将MnO2和固体KOH粉碎，混合均匀，在空气中加热至熔化，并连续搅拌以制取K2MnO4;第二步为电解K2MnO4的浓溶液制取KMnO4。第一步反应的化学方程式为___________________________________。第二步电解时电解K2MnO4溶液时，两极发生的电极反应分别是：阳极______________________，阴极______________________，电解的总方程式___________________________________。
14.(1)氨是一种潜在的清洁能源，可用作碱性燃料电池的燃料。电池的总反应为：4NH3+3O2= 2N2+6H2O，则负极反应式是_______________________。
一、位置与结构
1、Li是周期序数等于族序数2倍的元素。
2、S是最高正价等于最低负价绝对值3倍的元素。
3、Be、Mg是最外层电子数与最内层电子数相等的元素;
4、Li、Na是最外层电子数是最内电子数的1/2的元素;
5、最外层电子数是最内层电子数的2倍的是C、Si;3倍的是O、S;4倍的是Ne、Ar。
6、Be、Ar是次外层电子数等于最外层电子数的元素;
6、Mg是次外层电子数等于最外层电数4倍的元素;
7、Na是次外层电子数等于最外层电子数8倍的元素。
8、H、He、Al是原子最外层电子数与核外电子层数相等。
9、He、Ne各电子层上的电子数都满足2n2的元素。
10、H、He、Al是族序数与周期数相同的元素。
11、Mg是原子的最外层上的电子数等于电子总数的1/6的元素;
12、最外层上的电子数等于电子总数的1/3的是Li、P;1/2的有Be;相等的是H、He。
13、C、S是族序数是周期数2倍的元素。
14、O是族序数是周期数3倍的元素。
15、C、Si是最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素。
16、O、F是最高正价不等于族序数的元素。
17、子核内无中子的原子 氢( H)
18、形成化合物种类最多的元素 碳
19、地壳中含量前三位的元素 O、Si、Al
20、大气中含量最多的元素 N
21、最外层电子数为次外层2倍的元素(或次外层电子数为最外层1/2的元素)C
22、最外层电子数为次外层3倍的元素(或次外层电子数为最外层1/3的元素) O
23、最外层电子数为次外层4倍的元素(或次外层电子数为最外层1/4的元素)Ne
24、最外层电子数为次外层电子数1/2的元素Li、Si
25、最外层电子数为次外层电子数1/4的元素 Mg
25、最外层电子数比次外层电子数多3个的元素N
26、最外层电子数比次外层电子数多5个的元素 F
27、最外层电子数比次外层电子数少3个的元素P
28、最外层电子数比次外层电子数多5个的元素 Al
29、核外电子总数与其最外层电子数之比为3：2的元素C
30、内层电子总数是最外层电子数2倍的原子有Li 、P
31、电子层数跟最外层电子数数相等的原子有H 、Be、 Al
32、核外电子总数与其最外层电子数之比为4：3的元素 O
33、最外层电子数是电子层数2倍的原子有关He、 C、 S
34、最外层电子数跟次外层电子数相等的原子有Be、Ar
35、X、Y两元素可形成X2Y和X2Y2两种化合物(或形成原子个数比2：1与1：1的化合物 Na2O、Na2O2 、H2O、H2O2
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二、含量与物理性质
1、O是地壳中质量分数最大的元素，Si次之，Al是地壳中质量分数最大的金属元素。
2、H是最轻的非金属元素;Li是最轻的金属元素。
3、Na是焰色反应为黄色的元素;K是焰色反应为紫色(透过蓝色的钴玻璃观察)的元素。
4、Si是人工制得纯度最高的元素;C是天然物质中硬度最大的元素。
5、N是气态氢化物最易溶于水的元素;O是氢化物沸点最高的非金属元素。
6、常温下，F、Cl是单质具有有色气体的元素。
7、C是形成化合物种类最多的、最高价氧化物的含量增加会导致“温室效应”的元素。
8、Cl是单质最易液化的气体、最高价氧化物的水化物酸性最强的元素。
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三、化学性质与用途
1、F是单质与水反应最剧烈的非金属元素。
2、N是气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物能起化合反应的元素。
3、S是气态氢化物与其低价氧化物能反应生成该元素的元素。
4、P是在空气中能自燃的元素。
5、F是气态氢化物的水溶液可以雕刻玻璃的元素。
6、O是有两种同素异形体对人类生存最为重要的元素。
7、Mg是既能在CO2中燃烧，又能在N2中燃烧的金属单质。
8、Li、Na、F的单质在常温下与水反应放出气体的短周期元素。
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四、10电子微粒组
1、原子Ne
2、分子CH4、NH3、H2O、HF
3、阳离子Na+、Mg2+、Al3+、H3O+
4、阴离子N3-、O2-、F-、OH-
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五、18粒子微电组
1、原子Ar
2、分子SiH4、PH3、H2S、HCl、F2、H2O
3、阳离子K+、Ca2+、PH4+
4、阴离子P3-、S2-、Cl-
5、特殊情况：F2、H2O2、C2H6、CH3OH、CH3F 、N2H4
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六、核外电子总数及质子数均相同的粒子有
1、Na+ 、H3O+
2、F-、OH-
3、Cl-、HS-
4、N2 、CO、C2H2
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七、同族的上下周期元素原子序数之间的关系
1、二、三周期的同族元素原子序数之差为8
2、三、四周期的同族元素原子序数之差为8或18，ⅠA、ⅡA为8，其他族为18
3、四、五周期的同族元素原子序数之差为18
4、五、六周期的同族元素原子序数之差为18或32
5、六、七周期的同族元素原子序数之差为32
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八、特征形象
1.焰色反应：Na+(黄色)、K+(紫色)
2.浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr或FeS2
3.有色溶液：Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、Cu2+(蓝色)、 (紫色)
有色固体：红色(Cu、Cu2O、Fe2O3)、红褐色[Fe(OH)3] 、蓝色[Cu(OH)2] 、黑色(CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS) 、黄色(AgI、 Ag3PO4)、 白色[Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]
有色气体：Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)
4.特征反应现象：Fe(OH)2→Fe(OH)3,白色到灰绿到红褐色
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