《高一化学溶液的配制及分析检测题》

　　化学溶液是化学研究的基础知识点，下面是小编给大家带来的高一化学溶液的配制及分析检测题，希望能够帮助到大家!

　　高一化学溶液的配制及分析检测题

　　一、选择题

　　1.容量瓶上标有(　　)

　　①温度　②浓度　③容量　④压强　⑤刻度线　⑥酸式或碱式

　　A.①③⑤　　　　　　　　 B.③⑤⑥

　　C.①②④ D.②④⑥

　　【答案】　A

　　2.下列溶液中Cl-的物质的量浓度最大的是(　　)

　　A.200 mL 2 mol/L MgCl2溶液

　　B.1 000 mL 2.5 mol/L NaCl溶液

　　C.250 mL 1 mol/L AlCl3溶液

　　D.300 mL 5 mol/L KClO3溶液

　　【解析】　c(Cl-) 与体积无关，比较c(Cl-)时，一看溶液的浓度，二看溶质的组成。

　　【答案】　A

　　3.下列有关实验操作不正确的是(　　)

　　【解析】　NaOH固体不应直接在托盘上称量;浓H2SO4的稀释应将浓H2SO4沿着烧杯内壁缓缓加入，并不断用玻璃棒搅拌。

　　【答案】　BC

　　4.配制100 mL 1.0 mol•L-1的Na2CO3溶液，下列情况会导致溶液浓度偏高的是(　　)

　　A.容量瓶使用前用1.0 mol•L-1的Na2CO3溶液润洗

　　B.配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒

　　C.仰视确定凹液面与刻度线相切

　　D.用敞开容器称量Na2CO3且时间过长

　　【解析】　A项，润洗过程中增加了Na2CO3的量，使浓度偏高;B项，配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，溶质损失，结果偏低;C项仰视确定凹液面与刻 度线相切，结果是加水多，溶液的体积大于100 mL，浓度偏低;D项用敞开容器称量Na2CO3且时间过长，吸收空气中的CO2，结果偏低。

　　【答案】　A

　　5.取100 mL 0.3 mol•L-1和300 mL 0.25 mol•L-1的硫酸注入500 mL的容量瓶中，加水稀释至刻度线，则该混合液中H+离子的物质的量浓度为(　　)

　　A.0.21 mol•L-1 B.0.26 mol•L-1

　　C.0.42 mol•L-1 D.0.56 mol•L-1

　　【解析】 　n(H+)=0.1 L×0.3 mol•L-1×2+0.3 L×0.25 mol•L-1×2=0.21 mol，c(H+)=0.21 mol0.5 L=0.42 mol•L-1。

　　【答案】　C

　　6.若m g密度为ρ g•cm-3的Al2(SO4)3溶液中含SO2-4 n g，则该Al2(SO4)3溶液的物质的量浓度是(　　)

　　A.ρn32m mol/L B.ρn48m mol/L

　　C.1 000ρn192m mol/L D.1 000ρn288m mol/L

　　【解析】　SO2-4的物质的量n(SO2-4)=n96mol，则Al2(SO4)3的物质的量为n96×3mol，溶液的体积V=mρcm3=m1 000ρL，故Al2(SO4)3的物质的量浓度c=nV=n96×3 molm1 000ρ L=1 000ρn288m mol/L，答案为D。

　　【答案】　D

　　7.(2009年柳州质检)含MgCl2、KCl、Na2SO4三种溶质的混合液中，已知其中含Cl-1.5 mol，K+和Na+共1.5 mol，Mg2+为0.5 mol，则SO2-4的物质的量为(　　)

　　A.1 mol B.0.5 mol

　　C.0.25 mol D.0.15 mol

　　【解析】　此类题应用电荷守恒求溶液中离子的物质的量较简单。我们知道，任何物质的水溶液中，阴、阳离子的电荷代数和为0。据此可得：n(Na+)×1+n(K+)×1+n(Mg2+)×2=n(Cl-)+n(SO2-4)×2，解得n(SO2-4)=0.5 mol。

　　【答案】　B

　　8.V mL Al2(SO4)3溶液中含有Al3+a g，取V4mL溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液中SO2-4的物质的量浓度是(　　)

　　A.125a9Vmol•L-1 B.125a18Vmol•L-1

　　C.125a36Vmol•L-1 D.125a54Vmol•L-1

　　【解析】　该题主要考查溶液的稀释及有关物质的量浓度的计算，稀 释前后溶质的物质的量不变。

　　【答案】　C

　　二、非选择题

　　9.已知某盐酸的密度为1.19 g•mL-1，HCl的物质的量浓度为12 mol•L-1，求该盐酸中HCl的质量分数。

　　【解析】　设盐酸的体积为1 L，则溶液的质量为1 000 mL×1.19 g•mL-1=1 190 g，n(HCl)=12 mol•L-1×1 L=12 mol，m(HCl)=12 mol×36.5 g/mol=438 g　w=438 g1 190 g×100%=36.8%。

　　【答案】　36.8%

　　10.(2009年青岛高三质检)将一定体积、密度为1.19 g/cm3、HCl的质量分数为36.5%的浓盐酸稀释至50 mL时，溶液中H+的物质的量浓度为1.02 mol/L，计算所用浓盐酸的体积。

　　【解析】　稀释前后HCl的物质的量相等，设浓盐酸的体积为V mL。

　　1.19 g•mL-1×V mL×36.5%36.5 g•mol-1 =1.02 mol/L×0 .05 L，所以V=4.3 。

　　【答案】　4.3 mL

　　11.(1)用18 mol/L硫酸配制100 mL 1.0 mol/L硫酸。若实验仪器有 ：A.100 mL量筒、B.托盘天平、C.玻璃棒、D.50 mL容量瓶、E.10 mL量筒、F.胶头滴管、G.50 mL烧杯、H.100 mL容量瓶。实验时选用仪器的先后顺序是____________(填写编号)。

　　(2)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是________(填写标号)。

　　A.使用容量瓶前检查它 是否漏水

　　B.容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗

　　C.配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1～2 cm处，用胶头滴管加蒸馏水到标线

　　D.配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1～2 cm处，用胶头滴管滴加蒸馏水到标线

　　E.盖好瓶塞，用食指顶住 瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次

　　【解析】　(1)用18 mol/L硫酸配制1.0 mol/L硫酸 ，实际是稀释问题的计算及一定物质的量浓度溶液 配制的实验操作。根据稀释定律c1V1=c2V2可计算所需18 mol/L浓硫酸的体积为5.6 mL。该体积的液体用100 mL量筒量取比用10 mL量筒量取误差要大，故应选E，不能选A。

　　(2)容量瓶的使用方法：用待配溶液润洗容量瓶， 这样会使内壁附着溶质，导致所配溶液浓度偏大，B不正确;若在容量瓶中进行溶解或稀释，由于加热应使溶液的体积和容量瓶的容量发生改变，导致所配溶液浓度会产生误差，C、D均不正确。

　　【答案】　(1)GECHF或EGCHF

　　(2)BCD

　　12.(能力提高)某同学帮助水质检测站配制480 mL 0.5 mol•L-1 NaOH溶液以备使用。

　　(1)该同学应选择________ mL 的容量瓶。

　　(2)其操作步骤如右图所示，则如图操作应在下图中的______(填选项字母)之间。

　　A.②与③　　　　B.①与②　　　　C.④与⑤

　　(3)该同学应称取NaOH固体________g，用质量为23.1 g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在附表中选取所需的砝码大小________(填字母)，并在下图中选出能正确表示游码位置的选项________(填字母)。

　　附表　砝码规格

　　a b c d e

　　砝码大小/g 100 50 20 10 5

　　(4)下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响?

　　①转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，浓度会________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同)。

　　②容量瓶中原来有少量蒸馏水，浓度会________。

　　【解析】　本题主要考查了一定物质的量浓度的配制过程及操作注意事项。称量23.1 g(烧杯)+10.0 g(NaOH固体)共33.1 g的质量，直接可以取砝码20 g+10 g，另外移动游码至3 .1 g处即可。玻璃棒和烧杯内仍有一部分溶质，故浓度偏小。容量瓶中原有少量水没有影响，因为配制过程中需加水至刻度线。

　　【答案】　(1)500　(2)C　(3)10.0　c、d　c　(4)①偏小　②无影响